REAKSİYON HIZI
Birim zamanda reaksiyona girenlerin yada ürünlerin miktarlarındaki değişmeye reaksiyon hızı denir.
N2 + 3H2 ® 2NH3 reaksiyona göre;
Hızlar arasındaki ilişki
Potansiyel Enerji Tepkime Koordinatı Grafikleri
Bir tepkimenin gerçekleşebilmesi için,
Reaksiyona giren moleküller çarpışmalıdır.
Her çarpışma reaksiyonla sonuçlanmaz, uygun çarpışma olması gerekir.
Çarpışan moleküllerin belirli bir enerjiye sahip olmaları gerekir. Bu enerji reaksiyonunun gerçekleşebilmesi için gerekli olan minimum enerjidir. (Aktifleşme enerjisidir.)
Grafiğin yorumu
Reaksiyona girenlerin enerjisi 0 k.kal`dir.
Ürünlerin enerjisi -50 k.kal`dir.
Eai = 70 k.kal Eag= 120 k.kal`dir. DH = -50 k.kal`dir.
DH = Eai – Eag
Yüksek sıcaklıkta girenler kararlıdır. Düşük sıcaklıkta ürünler kararlıdır.
Hız İfadesi ve Hıza Etki Eden Faktörler
Tek kademede gerçekleşen bir reaksiyonun hızı reaksiyona girenlerin derişimlerine göre yazılır. Her reaksiyonun aktifleşme enerjisi farklı olacağından her reaksiyon için farklı bir sabit kullanılmalıdır.
N2(g) + 3H2(g) ® 2NH3(g)
V = k. [N2] . [H2]3
2X(g) + Y(s) ® Z(g) + T(k)
V = k . [X]2
Not : Katı ve saf sıvıların derişimleri sabit olduğundan hız ifadesinde yazılmazlar.
k: Her reaksiyon için farklı olan bir sabittir.
Derişim :Reaksiyona giren maddelerin derişimleri değiştirilirse hız da değişir.
Basınç – Hacim :Basıncın değişmesi hacmin değişmesine bağlı olarak düşünülmelidir. Hacim değişirse reaksiyona giren tüm madde derişimleri değişeceğinden hız da değişir.
Sıcaklık : Sıcaklığın arttırılması bütün tepkimelerin hızını arttırır.
devamı http://tugbaakayihan.wordpress.com/fen-bilimleri/kimya-2/reaksiyon-hizi-konu-anlatimi/
